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簡単理科講座：イオンを理解しよう！(2)

投稿者： Hey_ocha 投稿日時： 2000/02/10 12:32 投稿番号： [23 / 1694]

これは メッセージ この三角形の板が電子の軌道に相当します。さてこの中心に陽子が２個あったとしましょう。そのまわりには2個のの電子が回っていますが、もう一つあると安定しそうな気がします。そこでこの原子は電気的にはマイナスになってしまいますが、他のところからもう一つ電子をもらおうとするのです。

実際には電子の軌道は決まっていて、2角形（^^;)の板、その外側に6角形の板などがあります。酸素の場合２角形の板を二つ、六角形の板を一つ持っていて、電子は8個です。もう二つあると全部の板が埋まって安定するので酸素は電子を二つもらおうとするのです。逆にナトリウムは同じ板をもっているのですが更にもう一つ電子を持て余しています。電子を人にあげてしまえば安定になれますので、ナトリウムは電子をあげたくてしょうがないやつらなんです。

こういうふうに電子をもらったりあげたりして、電気的には中性でなくなったやつらをイオンと呼びます。酸素イオンは今言ったように電子を二つもらってマイナスが二つ、2−（にまいなす）の状態になります。ナトリウムはマイナスを一つあげてしまうので1+(いちぷらす）の状態になります。 (22 さん)への返信です．

固定リンク：https://yarchive.emmanuelc.dix.asia/1834578/bagdc8ba4nmfd2jcnbc1a4obdacfc0a47a4ha4a6a1aaa1aa_1/23.html

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